Rovnice Henderson-Hasselbalchova popisuje disociační rovnici kyseliny uhličité v logaritmickém
vztahu s použitím pojmu pH a pK:
pH = pK + log ([HCO3-] / [H2CO3])
Tento tvar Henderson – Hasselbalchovy rovnice vychází z
původní rovnice Hendersonovy
[H+] = K * a* pCO2 / [HCO3-]
která popisovala disociační rovnici kyseliny uhličité
[H+] * [HCO3-] / [H2CO3] = K
kde K je disociační konstanta kyseliny uhličité.
Přitom platí, že
[H+] = K * [H2CO3] / [HCO3-]
Hodnota K = 7,84 * 10-7 mol/l = 784 nmol/l při 37
°C.
Dále platí, že
[H2CO3] = a * pCO2
kde a je
koeficient solubility oxidu uhličitého (0,0306 mol-1 l-1
torr-1,tj 0,2295 mol-1 l-1 kPa-1).
Konstanty K a a lze kombinovat do hodnoty 784 * 0,2295, tj. cca 180*10-12
mol-2 l-2 kPa-1, čímž dostáváme zjednodušený
tvar Hendersonovy rovnice:
[H+] = 180 * pCO2 / [HCO3-]
(nmol/l)
Henderson-Hasselbalchova rovnice zavádí pojem pH a pK do
původní Hendersonovy rovnice. Je nutné zdůraznit, že pK není konstantou, kolísá
kolem hodnoty 6,1.
Další vztahy jsou uvedeny jen pro orientaci
v problematice:
pH = -log [H+]
= log (1/[H+])
pH = 6,1 + log ([HCO3-] / (á * pCO2))
pH = 6,1 + log (24 / 0,2295 / 5,33)
pH = 6,1 + log 20
pH = 6,1 + 1,3010
pH = 7,40
[H+] = 10-7,40 mol/l
Použití Henderson-Hasselbalchovy rovnice mělo svůj
historický vývoj, kdy se používala pro výpočet pH plazmy z alveolárního pCO2
a celkového CO2 v plazmě (měřeno metodou Van Slykea), dále pro
výpočet pCO2 v plazmě ze změřeného pH plazmy (skleněná elektroda) a
celkového CO2 plazmy (Van Slyke) a konečně pro určení pCO2
v plazmě ekvilibrační metodou (Astrupova metoda, 3 vzorky krve, měří se pH
skleněnou elektrodou). V současné době se používá pro výpočet aktuální
koncentrace hydrogenkarbonátu z pH (měřeno skleněnou elektrodou) a pCO2 (pCO2
elektroda).
Antonín Jabor
.