Zákon Guldbergův-Waagův (zákon chemické rovnováhy)

Roku 1863 vyjádřili norští chemici C.M. Guldberg a P.Waage obecné vztahy, které aplikovali na problém chemické rovnováhy. Poznali, že chemická rovnováha je stavem dynamickým a že je charakterizována nikoli tím, že veškeré interakce ustanou, ale tím, že rychlost uvažované reakce se právě vyrovná s rychlostí reakce opačné.

A + B « Y + Z

Podle tzv. zákona působení hmotnosti je rychlost reakce (1) probíhající podle uvedené rovnice ve směru produktů Y a Z (tzv. reakce přímé) přímo úměrná molárním koncentracím látek A a B (c_A, c_B).

Kinetická rovnice:

v₁ = k₁. c_A . c_B

a obdobně pro zpětnou reakci (2) platí:

v₂ = k₂. c_Y . c_Z

Pro rovnováhu, kdy v₁ = v₂, lze napsat:

k₁. c_A . c_B= k₂. c_Y . c_Z

resp.

k₁/ k₂= c_Y . c_Z/ c_A . c_B = K

Pro obecnější případ, kdy reakční rovnice má tvar aA + bB « yY + zZ, za reakční rovnováhy platí:

c^y_Y . c^z_Z/ c^a_A . c^b_B = K

Tato rovnice je vyjádřením Guldbergova-Waagova zákona chemické rovnováhy.

Konstanta K se nazývá rovnovážná konstanta reakce . Její hodnota vyjadřuje, které ze zúčastněných reakčních složek (tj. zda produkty nebo výchozí látky) za rovnováhy v reakční směsi převládají.

Podle konvence je rovnovážná konstanta vyjádřena zlomkem, v němž rovnovážné koncentrace produktů jsou v čitateli a rovnovážné koncentrace výchozích látek ve jmenovateli.

Jaroslava Vávrová