Zákon Raoultův
Pokud se pára chová jako směs ideálních plynů, je možno relativní
aktivitu složky v roztoku přímo měřit jako podíl parciálního tlaku složky
A nad roztokem (pA) k tlaku páry nad čistou složkou A (p*A).
Ideální
roztok je definován jako roztok, pro který platí, že aktivitní koeficient je
roven jedné, pak:
aA = xA a tedy:
xA
= pA/
p*A
Jestliže
přidání složky B do čisté složky A způsobí snížení
jejího tlaku páry, lze psát Raoultův vztah ve tvaru:
xB
= 1 - xA
= (p*A - pA) / p*A
Tento tvar
Raoultova zákona se dobře hodí pro roztoky poměrně netěkavých látek
v těkavých rozpouštědlech.
Jaroslava Vávrová
.