Entalpie aktivační je rozdíl entalpie odpovídající přechodovému vztahu a entalpie výchozích látek:

 

∆H^‡ = ∆G^‡ + T∆S^‡

 

kde ∆G^‡ je aktivační Gibbsova energie, ∆S^‡ - aktivační entropie a T - absolutní teplota. Pro reakce probíhající v roztoku za konstantního tlaku platí mezi aktivační entalpií a Arrheniovou aktivační energií E_a vztah

 

∆H^‡ = E_a - RT

 

kde R je plynová konstanta. Při teplotě 25 °C činí rozdíl mezi E_a a ∆H^‡  přibližně 2,5 kJ mol^-1 (0,6 kcal mol¹).

 

 

 

recenzoval Dalibor Novotný