Změna
entalpie systému, která je důsledkem uskutečněné chemické nebo fyzikální
přeměny:
ΔHr = ΔU + Δ(pV)
kde U je vnitřní energie, p
- tlak a V - objem. Pro reakce probíhající za konstantního tlaku (většina
reakcí v roztoku) je změna entalpie rovna reakčnímu teplu Qp:
ΔHr = Qp = ΔU + p
Δ V
Je-li teplo pohlcováno
systémem, je Qp kladné a je-li teplo systémem vydáváno, je Qp
záporné. Je-li změna objemu zanedbatelná (reakce se nezúčastní plyny) je rozdíl
mezi ΔHr neboli Qp a ΔU řádově pouze 1 J mol-1
(0,2 cal mol-1).
recenzoval Dalibor
Novotný