pH

pH je definováno jako negativní dekadický logaritmus relativní molální aktivity vodíkových iontů.

 

V plazmě je koncentrace vodíkových kationtů [H⁺] = 40 * 10^-9 mol/l = 40 nmol/l (rozmezí 36 – 44 nmol/l).Této hodnotě odpovídá pH 7,40 (rozmezí 7,44 – 7,36). Hodnoty pH slučitelné se životem jsou 20 – 160 nmol/l, tj. pH 7,70 – 6,80. Platí, že [H⁺] = 10^{(9 – pH)} nmol/l a pH = 9 - log [H⁺] ([H⁺] v nmol/l).

 

 

 

 

pH je vodíkový exponent, míra kyselosti vodného roztoku.

I dokonale čistá voda nepatrně vede elektrický proud, vodivost vody souvisí s její vlastní ionizací

 

                        H₂O + H₂O                 H₃O⁺  + OH^-

 

 

Rovnovážná konstanta ionizace:

[H3O+] [OH]-    K =    [H2O]2

 

 

 

 

 

Vzhledem k nepatrné ionizaci vody lze ve vodě a zředěných roztocích považovat koncentraci vody za konstantní. Rovnice pro rovnovážnou konstantu se pak zjednoduší:

 

            K [H₂O]²  =  K_V = [H₃O⁺] [OH]^-

 

K_V – iontový součin vody, při 25°C má hodnotu 1 ´ 10^-14 (mol.l^-1)², to znamená, že koncentrace hydroxoniových a tedy i hydroxidových iontů čisté vodě je při této teplotě rovna 10^-7 mol.l^-1.

 

Protože ionizace vody je reakcí silně endotermickou, iontový součin vody se s rostoucí teplotou podstatně zvyšuje.

Pro zjednodušení údaje o koncentraci hydroxoniových iontů se používá tzv. vodíkový exponent pH definovaný jako záporně vzatý dekadický logaritmus aktivity oxoniových iontů a_H3O+, (méně přesně, ale častěji koncentrace vodíkových iontů)

 

pH = - log a_H3O+

 

pH = - log [H₃O⁺]

 

podobně je definováno rovněž pOH = - log [OH]^-

 

pH + pOH = pK_V

 

K_V  = 1 ´ 10^-14

pK_V = 14

 

pH = 7  neutrální roztoky

pH < 7  kyselé roztoky

pH > 7  alkalické roztoky

 

Další informace

·        pH - měření

 

 

Jaroslava Vávrová

.