Příklad 025: Titrace slabé protolyty

Příklad 025: Titrační křivka při neutralizaci slabé jednosytné kyseliny silnou jednosytnou zásadou

Bylo-li titrováno 100 ml 0,1 mol/l kyseliny octové roztokem 0,1 mol/l NaOH, hodnoty pH v jednotlivých částech titrační křivky vypočteme:

 

pH na začátku titrace

Roztok obsahuje pouze slabou kyselinu

pH = 1/2 (p K_CH3COOH – log c_CH3COOH)

pH = 1/2 (4,76 + 1) = 2,88

 

pH před bodem ekvivalence
Tirovaný roztok obsahuje směs kyseliny octové a octanu sodného (tlumivý roztok). Výpočet po přídavku 10 ml 0,1 mol/l NaOH:

                    V₀N₀ – VN          100.0,1 – 10.0,1
c_CH3COOH = ------------------- = ------------------------ = 0,082 = 8,2 . 10^-2

   V₀ + V                       110

 

                       10 . 0,1
c_CH3COO- = ------------------- = 0,0091 = 9,1 . 10^-3

                            110

 

pH = pK_CH3COOH – log c_CH3COOH + log c_CH3COO-

 

pH = 4,76 – 0,91 + 2 + 0,96 – 3 = 3,81

 

 

pH v bodě ekvivalence

Roztok obsahuje pouze octan sodný (sůl slabé kyseliny a silné zásady), tj. protolyt chovající se jako slabá zásada (viz Protolytické rovnováhy - pH slabých protolytů)

pH = 1/2 (pK_H2O - pK_CH3COO- - log c_B)

         100 . 0,1 

c_B = ------------ = 5,00 . 10^-2
            200

 

pH = 1/2 (14 + 4,76 + 0,70 – 2) = 8,73

 

pH za bodem ekvivalence
Roztok obsahuje octan sodný a stoupající koncentraci hydroxidu sodného, převládají hydroxidové ionty z přidaného NaOH a z protolytické reakce octanových iontů s vodou.

 

Jaroslava Vávrová

.