Standardní elektrodové potenciály

Místo tabelování hodnot E⁰ v Nernstově rovnici

pro všechny pravděpodobné kombinace článků, byly tabelárně uspořádány hodnoty elektrodových potenciálů jednotlivých poločlánků.

Hodnota elektromotorického napětí článku (EMN) jakéhokoliv článku se pak získá jako rozdíl mezi příslušnými elektrodovými potenciály.

Již v r. 1899 upozornil Gibbs na skutečnost, že nelze vymyslet experimentální postup pro měření rozdílu elektrického potenciálu mezi dvěma body v prostředích o rozdílném chemickém složení, např. mezi kovovou elektrodou a okolním elektrolytem. To, co měříme, je ve skutečnosti vždy jen potenciálový rozdíl mezi dvěma místy o stejném chemickém složení.

Příklady standardních elektrodových potenciálů (při 25°C)

Elektroda	Elektrodová reakce (pH<7)	E⁰ [V]
Li⁺\| Li	Li⁺ + e^- « Li	-3,045
K⁺ \| K	K⁺ + e^- « K	-2,925
Cs⁺\| Cs	Cs⁺ + e^- « Cs	-2,923
Ba²⁺\| Ba	Ba²⁺ + 2e^- « Ba	-2,906
Ca²⁺\| Ca	Ca²⁺ + 2e^- « Ca	-2,866
Na⁺\| Na	Na⁺ + e^- « Na	-2,714
Mg²⁺\| Mg	Mg²⁺ + 2e^- « Mg	-2,363
Al³⁺\| Al	Al³⁺ + 3e^- « Al	-1,662
Zn²⁺\| Zn	Zn²⁺ + 2e^- « Zn	-0,7628
Fe²⁺\| Fe	Fe²⁺ + 2e^- « Fe	-0,4402
Cd²⁺\| Cd	Cd²⁺ + 2e^- « Cd	-0,4029
Sn²⁺\| Sn	Sn²⁺ + 2e^- « Sn	-0,136
Pb²⁺\| Pb	Pb²⁺ + 2e^- « Pb	-0,126
Fe³⁺\| Fe	Fe³⁺ + 3e^- « Fe	-0,036
D⁺\| D₂\| Pt	2D⁺ + 2e^- « D₂	-0,0034
H⁺\| H₂\| Pt	2H⁺ + 2e^- « H₂	0
Sn⁴⁺, Sn²⁺ \| Pt	Sn⁴⁺ + 2e^- « Sn²⁺	+0,15
Cu²⁺, Cu⁺ \| Pt	Cu²⁺ + e^- « Cu⁺	+0,153
S₂O₃^2-, S₄O₆^2-\| Pt	S₄O₆^2-+ 2e^- « 2S₂O₃^2-	+0,17
Cu²⁺\| Cu	Cu²⁺ + 2e^- « Cu	+0,337
J^-\| J₂\| Pt	J₂ + 2e^- « 2J^-	+0,5355
Fe(CN)₆^4- \| Fe(CN)₆^3-\| Pt	Fe(CN)₆^3- + e^- « Fe(CN)₆^4-	+0,69
Fe²⁺ , Fe³⁺ \| Pt	Fe³⁺ + e^- « Fe²⁺	+0,771
Ag⁺ \| Ag	Ag⁺ + e^- « Ag	+0,7991
Hg²⁺ \| Hg	Hg²⁺ + 2e^- « Hg	+0,854
Hg₂²⁺, Hg²⁺ \| Pt	2Hg²⁺ + 2e^- « Hg₂²⁺,	+0,92
Br^-\| Br₂\| Pt	Br₂ + 2e^- « 2Br^-	+1,0652
Mn²⁺, H⁺ \| MnO₂ \| Pt	MnO₂ + 4 H⁺+ 2e^- « Mn²⁺ + 2H₂O	+1,23
Cr³⁺, Cr₂O₇^2-, H⁺ \| Pt	Cr₂O₇^2- + 14 H⁺+ 6e^- « 2 Cr³⁺ + 7H₂O	+1,33
Cl^-\| Cl₂\| Pt	Cl₂ + 2e^- « 2Cl^-	+1,3595
Ce³⁺, Ce⁴⁺ \| Pt	Ce⁴⁺+ e^- « Ce³⁺	+1,61
Co²⁺, Co³⁺ \| Pt	Co³⁺+ e^- « Co²⁺	+1,808
SO₄^2-, S₂O₈^2- \| Pt	S₂O₈^2-+ 2e^- « 2 SO₄^2-	+2,01
pH>7
OH^- \| Ca(OH)₂ \| Ca \| Pt	Ca(OH)₂ + 2e^- « 2OH^- + Ca	-3,02
H₂PO₂^-, HPO₃^2-, OH^- \| Pt	HPO₃^2- + 2e^- « H₂PO₂^- + 3OH^-	-1,565
ZnO₂^2-, OH^- \| Zn	ZnO₂^2- + 2H₂O + 2e^- « Zn + 4OH^-	-1,215
SO₃^2-, SO₄^2-, OH^- \| Pt	SO₄^2- + H₂O + 2e^- « SO₃^2- + 2OH^-	-0,93
OH^- \| H₂ \| Pt	2H₂O + 2e^- « H₂ + 2OH^-	-0,828
OH^- \| Ni(OH)₂ \| Ni	Ni(OH)₂ + 2e^- « Ni + 2OH^-	-0,72
CO₃^2- \| PbCO₃ \| Pb	PbCO₃ + 2e^- « Pb + CO₃^2-	-0,509
OH^- \| HO₂^- \| Pt	HO₂^- + H₂O + 2e^- « 3OH^-	+0,878

Další informace

· Elektrochemie a elektrodové děje

· Elektrochemie a chování iontů v roztocích

· Elektrochemické techniky

Jaroslava Vávrová