Výpočet pH pufrů (pH roztoků obsahujících současně kyselinu a konjugovanou zásadu)

 

V případech výpočtů pH roztoků  slabých jednosytných protolytů ve vodě obsahoval sice roztok vždy vedle kyseliny nebo zásady konjugovanou složku (např. vedle kyseliny octové i octanové ionty nebo vedle amoniaku i ionty amonné), tyto konjugované složky však vznikly v roztoku teprve disociací a jejich analytická koncentrace c_HB nebo c_B byla rovna nule.

 

Jestliže používáme roztoky, které byly připraveny  smísením vhodného poměru kyseliny a její konjugované zásady (tj. slabé kyseliny a její soli se silnou zásadou nebo slabé zásady a její soli se silnou kyselinou), tyto směsi i po přídavku malého množství silné kyseliny nebo zásady jen málo mění svou původní hodnotu pH a roztoky s touto vlastností nazýváme pufry (tlumivé roztoky, nebo regulátory pH).

 

 

Při výpočtu pH vycházíme ze vztahu vztahu (6) pro výpočet slabých jednosytných protolytů ve vodě

 

                        c_HB - [H⁺] + [OH^-]

[H⁺] = K_HB ---------------------------------           

                          c_B + [H⁺] - [OH^-]

 

Jestliže [OH^-] < 5 % z [H⁺] a [H⁺] < 5 % z c_HB a dále [H⁺] < 5 % z c_B, zjednoduší se uvedený vztah na tvar známý též pod názvem Hendersonova rovnice:

 

pH = pK_HB – log c_HB + log c_B

 

 

 

Další informace:

·      Příklad: plochá oblast titrační křivky

·      Příklad: titrace vícesytných protolytů

·      Příklad: titrace slabých protolytů

·      Příklad: titrace silných protolytů

·      Chemická rovnováha

·      Protolytické rovnováhy - kyseliny a zásady

·      Protolytické rovnováhy ve vodě

·      Protolytické rovnováhy - pH silných kyselin a zásad

·      Protolytické rovnováhy - pH slabých jednosytných kyseli a zásad

 

 

Jaroslava Vávrová

.